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Oxydoréduction (HU) : Différence entre versions

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''<u>Traduction anglaise</u> : Oxydation-reduction''
 
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Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur. L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir [[Oxydation (HU)|Oxydation]].  
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<u>Dernière mise à jour</u> : 26/6/2020
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Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur.  
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L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir [[Oxydation (HU)|Oxydation]].  
  
 
Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :  
 
Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :  
  
<center><math>Oxydant + n.e^- ¬®    Réducteur</math></center>
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==Équilibre des réactions d'oxydoréduction==
  
 
Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :
 
Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :
  
Oxydant 1 + n1 e- ¬®      Réducteur 1
 
  
Oxydant 2 + n2 e- ¬®      Réducteur 2
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se composent pour donner la réaction globale :
 
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n2 Oxydant 1 + n1 Réducteur 2 ® n2 Réducteur 1 + n1 Oxydant 2
 
  
L'oxydant 1 a été réduit à l'état réducteur 1, tandis que le réducteur 2 a été oxydé en oxydant 2. Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction des couples oxydant / réducteur mis en jeu. Voir aussi [[Potentiel d’oxydo-réduction (HU)|Potentiel d’oxydo-réduction]].
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<center><math>n_2.Oxydant_1 + n_1Réducteur_2 \rightarrow    n_2.Réducteur_1 + n.Oxydant_2</math></center>
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Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des [[Potentiel d’oxydo-réduction (HU)|potentiels d'oxydoréduction]] E des couples oxydant / réducteur mis en jeu.
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[[File:regle_du_gamma.JPG|400px|center|thumb|<center>''Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du gamma ; <u>source</u> : [https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction article Wikipédia].''</center>]]
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<u>Pour en savoir plus</u> : [https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction Oxydo-réduction (Wikipédia)].
  
 
[[Catégorie:Dictionnaire_DEHUA]]
 
[[Catégorie:Dictionnaire_DEHUA]]
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[[Catégorie:Processus_physico-chimiques_généraux_(HU)]]

Version actuelle en date du 26 juin 2020 à 09:15

Traduction anglaise : Oxydation-reduction

Dernière mise à jour : 26/6/2020

Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur.

L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir Oxydation.

Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :


$ Oxydant + n.e^- \rightleftharpoons    Réducteur $

[modifier] Équilibre des réactions d'oxydoréduction

Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :


$ Oxydant_1 + n_1.e^- \rightleftharpoons Réducteur_1 $


$ Oxydant_2 + n_2.e^- \rightleftharpoons Réducteur_2 $


se composent pour donner la réaction globale :


$ n_2.Oxydant_1 + n_1Réducteur_2 \rightarrow n_2.Réducteur_1 + n.Oxydant_2 $

Exemple :


$ Ce^{4+} + e^- \rightleftharpoons Ce^{3+} $


$ Fe^{3+}+ e^- \rightleftharpoons Fe^{2+} $


Donnent la réaction globale :


$ Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+} $


L'oxydant 1 ($ Ce^{4+} $) a été réduit à l'état ($ Ce^{3+} $), tandis que le réducteur 2 ($ Fe^{2+} $) a été oxydé en ($ Fe^{3+} $).

Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction E des couples oxydant / réducteur mis en jeu.

Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du gamma ; source : article Wikipédia.

Pour en savoir plus : Oxydo-réduction (Wikipédia).

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