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Oxydoréduction (HU) : Différence entre versions

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Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés
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<u>Dernière mise à jour</u> : 26/6/2020
par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons
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cédés par le composé réducteur. L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant
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puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir [[Oxydation (HU)|Oxydation]].
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Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation
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Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur.
chimique non équilibrée en électrons :
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Oxydant + n e- ¬®    
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L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir [[Oxydation (HU)|Oxydation]].
Réducteur
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Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples
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Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :  
oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient
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équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus
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fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :
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Oxydant 1 + n1 e- ¬®      Réducteur 1
 
  
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==Équilibre des réactions d'oxydoréduction==
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Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :
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se composent pour donner la réaction globale :
 
se composent pour donner la réaction globale :
  
n2 Oxydant 1 + n1 Réducteur 2 ® n2 Réducteur 1 + n1
 
Oxydant 2
 
  
L'oxydant 1 a été réduit à l'état réducteur 1, tandis que le
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réducteur 2 a été oxydé en oxydant 2. Le sens des réactions d'oxydoréduction
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est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction des couples
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Exemple :
oxydant / réducteur mis en jeu. Voir aussi [[Potentiel d’oxydo-réduction (HU)|Potentiel
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d’oxydo-réduction]].
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<center><math>Ce^{4+} + e^- \rightleftharpoons    Ce^{3+}</math></center>
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Donnent la réaction globale :
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L'oxydant 1 (<math>Ce^{4+}</math>) a été réduit à l'état (<math>Ce^{3+}</math>), tandis que le réducteur 2 (<math>Fe^{2+}</math>) a été oxydé en (<math>Fe^{3+}</math>).  
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Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des [[Potentiel d’oxydo-réduction (HU)|potentiels d'oxydoréduction]] E des couples oxydant / réducteur mis en jeu.
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[[File:regle_du_gamma.JPG|400px|center|thumb|<center>''Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du gamma ; <u>source</u> : [https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction article Wikipédia].''</center>]]
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<u>Pour en savoir plus</u> : [https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9action_d%27oxydor%C3%A9duction Oxydo-réduction (Wikipédia)].
  
[[Catégorie:Dictionnaire DEHUA]]
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[[Catégorie:Dictionnaire_DEHUA]]
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[[Catégorie:Processus_physico-chimiques_généraux_(HU)]]

Version actuelle en date du 26 juin 2020 à 09:15

Traduction anglaise : Oxydation-reduction

Dernière mise à jour : 26/6/2020

Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur.

L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir Oxydation.

Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :


$ Oxydant + n.e^- \rightleftharpoons    Réducteur $

[modifier] Équilibre des réactions d'oxydoréduction

Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :


$ Oxydant_1 + n_1.e^- \rightleftharpoons Réducteur_1 $


$ Oxydant_2 + n_2.e^- \rightleftharpoons Réducteur_2 $


se composent pour donner la réaction globale :


$ n_2.Oxydant_1 + n_1Réducteur_2 \rightarrow n_2.Réducteur_1 + n.Oxydant_2 $

Exemple :


$ Ce^{4+} + e^- \rightleftharpoons Ce^{3+} $


$ Fe^{3+}+ e^- \rightleftharpoons Fe^{2+} $


Donnent la réaction globale :


$ Ce^{4+} + Fe^{2+} \rightarrow Ce^{3+} + Fe^{3+} $


L'oxydant 1 ($ Ce^{4+} $) a été réduit à l'état ($ Ce^{3+} $), tandis que le réducteur 2 ($ Fe^{2+} $) a été oxydé en ($ Fe^{3+} $).

Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction E des couples oxydant / réducteur mis en jeu.

Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du gamma ; source : article Wikipédia.

Pour en savoir plus : Oxydo-réduction (Wikipédia).

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