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Oxydoréduction (HU) : Différence entre versions

De Wikigeotech
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<center><math>Oxydant_1 + n_1.e^- \rightleftharpoons    Réducteur_1</math></center>
 
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<center><math>Oxydant_2 + n_2.e^- \rightleftharpoons    Réducteur_2</math></center>
 
<center><math>Oxydant_2 + n_2.e^- \rightleftharpoons    Réducteur_2</math></center>

Version du 19 janvier 2020 à 13:20

Traduction anglaise : Oxydation-reduction

Réaction chimique dans laquelle des électrons sont échangés par un couple oxydant/réducteur, le composé oxydant acceptant les électrons cédés par le composé réducteur. L'oxygène, par exemple, est un composé oxydant puissant mis en jeu dans de très nombreuses réactions en milieu aqueux. Voir Oxydation.

Un couple oxydant/réducteur est défini par une demi-équation chimique non équilibrée en électrons :


$ Oxydant + n.e^- \rightleftharpoons    Réducteur $


Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir deux couples oxydant / réducteur, afin que les échanges d'électrons soient équilibrés. L'oxydant le plus fort (oxydant 1) réagit avec le réducteur le plus fort (réducteur 2) des deux couples, et les deux demi-réactions :


$ Oxydant_1 + n_1.e^- \rightleftharpoons Réducteur_1 $


$ Oxydant_2 + n_2.e^- \rightleftharpoons Réducteur_2 $


se composent pour donner la réaction globale :


$ n_2.Oxydant_1 + n_1Réducteur_2 \rightarrow n_1.Oxydant_2 + n_2Réducteur_1 $


L'oxydant 1 a été réduit à l'état réducteur 1, tandis que le réducteur 2 a été oxydé en oxydant 2. Le sens des réactions d'oxydoréduction est déterminé par les valeurs des potentiels d'oxydoréduction des couples oxydant / réducteur mis en jeu.

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